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復分解反應的概念及相關知識
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）。？以下是小編為大家整理的復分解反應的概念及相關知識，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
復分解反應的概念
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
可簡記為AB+CD=AD+CB
復分解反應的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。
為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性。
復分解反應知識
反應示例
酸與鹽
反應時酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液
如：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑（生成HCO和CaCl，HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）
BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl
AgNO+HCl=AgCl↓+HNO
注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應，生成新鹽，水和二氧化碳。（以鈉鹽為例）
如：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）
NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）
NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑（生成HCO和NaCl，HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）
2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO↑（生成HCO和NaSO，HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）
酸與堿
反應物中至少有一種是可溶的。
如：HSO+Cu（OH）=CuSO+2HO
HSO+Ca（OH）=CaSO↓+2HO
HSO+2NaOH=NaSO+2HO
HSO+Ba（OH）=BaSO↓+2HO
2HCl+Cu（OH）=CuCl+2HO
2HCl+Ca（OH）=CaCl+2HO
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ba（OH）=BaCl+2HO
鹽與鹽（可溶）
反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產(chǎn)生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂
如：NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO↓
NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓
NaCO+BaCl=2NaCl+BaCO↓
鹽與堿
反應時鹽和堿均可溶于水，堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛
如：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓
NaOH+NHCl=NaCl+NH↑+HO
NaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH
3NaOH+FeCl====Fe（OH）↓+3NaCl
Fe（OH）與NaCl不會發(fā)生反應
Fe（OH）與NaCl也不會發(fā)生反應
酸與金屬氧化物
例如：鹽酸除鐵銹：FeO+6HCl=2FeCl+3HO
注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用
�。�6）特例：NaOH+Al（OH）═NaAlO+2HO
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