中考化學等化合價法則解題

　　根據(jù)“在化合物里,正負化合價的代數(shù)和為零”，我們可推出“在化合物里，正化合價代數(shù)和與負化合價代數(shù)和的數(shù)值相等”這一等化合價法則。巧妙運用此法則，會給解題帶來意想不到的方便。

　　例1 某金屬R的氧化物與還原劑反應后可得金屬R，金屬R的氧化物質(zhì)量減少了30%，R的相對原子質(zhì)量為56，則該金屬氧化物的化學式為________

　　解析：金屬R的氧化物被還原劑還原為R后，質(zhì)量減少了30%，說明在該金屬氧化物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%。

　　若根據(jù)化學式來計算，可設(shè)該金屬氧化物的化學式為RXOYO% = × 100%又因為O% = 30%所以 = 30%所以該金屬R的氧化物的化學式為R2O3

　　此法運算量非常大，不易得出 = 這樣的結(jié)論。

　　若運用“等化合價法則”來解則比較方便。

　　設(shè)參加反應的氧化物的質(zhì)量為100，則氧元素質(zhì)量為30，金屬元素R的質(zhì)量為100—30

　　設(shè)該氧化物中金屬元素R的化合價為+n，則×n == ×2則該氧化物的化學式為R2O3

　　鞏固練習：金屬元素R的磷酸鹽的化學式為Rx（PO4）y，其中PO4（磷酸根）為-3價，元素R的質(zhì)量分數(shù)為42%，其相對原子質(zhì)量為23，則該化合物中元素R的化合價為 （答案：+1）

　　此法對化合物適用，對由化合物所組成的混合物也適用。

　　例2 某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3，經(jīng)實驗測知其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為25%,則鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為 .

　　解析：不論MgSO4和Fe2(SO4)3以何種比例混合，S和O原子的個數(shù)比恒為1:4，質(zhì)量比恒為（32 ：16×4 = 1 ：2）。據(jù)S%=25%，可知O%=50%，則混合物中SO4%=20%+40%=75%，也就是該混合物中Mg%+Fe%=25%，設(shè)混合物總質(zhì)量為100，則SO4%的質(zhì)量為75，設(shè)鎂的質(zhì)量為X，則鐵的質(zhì)量為25-X，根據(jù)等化合價法則，× 2 ＋ × 3 == × 2X=7.5所以 Mg%=7.5%

　　鞏固練習：經(jīng)分析知，某含CaCl2和CaO的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為47.9%，求混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。（答案：42.5%）

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