高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)資料歸納

　　一、化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法

　　(一)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的關(guān)系

　　1．化學(xué)與環(huán)境

　　(1)酸雨的形成與防治

　　主要污染物：硫氧化物、氮氧化物

　　反應(yīng)原理：SO2＋ H2O

　　H2O===H2SO4)；

　　2NO ＋ O2=== 2NO2 ,3NO2＋ H2O=== 2HNO3＋ NO

　　防治措施：根本途徑是減少酸性物質(zhì)向大氣中的排放。

　　化學(xué)方法：①石灰石脫硫：在煤中添加石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

　　2CaCO3＋ O2＋ 2SO2===2CaSO4＋ 2CO2

　�、贜a2SO3 吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，

　　2NaHSO3 =====Na2SO3＋SO2↑＋H2O

　　(2)碳的氧化物對(duì)大氣的污染 △飄塵 H2SO3,2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或2SO2＋O22SO3，SO3＋

　�、俣�氧化碳：隨著工業(yè)化程度的提高以及世界范圍內(nèi)人工采伐林木量的增加，森林面積銳減，大氣中的二氧化碳濃度逐漸增大。由于二氧化碳對(duì)從地表射向太空的長(zhǎng)波特別是紅外輻射有強(qiáng)烈的吸收作用，從而阻礙了部分地球向太空輻射的能量。這就會(huì)使地球表面溫度升高、兩極冰川融化、海平面上升，人們把這種由二氧化碳所產(chǎn)生的效應(yīng)稱為溫室效應(yīng)。為了減緩大氣中二氧化碳濃度的增加，要控制工業(yè)上二氧化碳的排放量并大量植樹(shù)造林。

　�、谝谎趸�碳：煤氣中毒就是一氧化碳導(dǎo)致的，它極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，從而使人缺氧窒息死亡。它是水煤氣的成分之一，含碳燃料的不充分燃燒將會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，是一種嚴(yán)重的大氣污染物。

　　(3)光化學(xué)煙霧的形成及防治

　　主要污染物：氮氧化物和碳?xì)浠�合�?汽車(chē)尾氣)

　　危害：人受到的主要傷害是眼睛和黏膜受刺激、頭痛、呼吸障礙、慢性呼吸道疾病惡化、肺部功能損害。

　　防治措施：控制城市汽車(chē)數(shù)量、開(kāi)發(fā)新能源、汽車(chē)安裝尾氣凈化器。

　　(4)霧霾的形成原因

　　霧霾是霧和霾的組合詞，硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)住Ｋ鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，燃煤和汽車(chē)尾氣是霧霾天氣產(chǎn)生的重要原因。 PM2.5粒徑小，比表面積大，吸附活性強(qiáng)，易附帶有毒、有害物質(zhì)(如重金屬、微生物等)，且在大氣中的停留時(shí)間長(zhǎng)，輸送距離遠(yuǎn)，因而對(duì)人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大。

　　(5)水體污染

　　原因：農(nóng)業(yè)化肥的使用、工業(yè)三廢、生活污水、石油泄露等。

　　種類：耗氧有機(jī)物，難降解有機(jī)物，重金屬，植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，酸、堿和鹽，石油，農(nóng)藥和病原體微生物等。

　　危害： ①重金屬污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俁病是由Hg污染引起的，痛痛病是由Cd污染引起的。

　�、谥参餇I(yíng)養(yǎng)素污染：水中N、P等營(yíng)養(yǎng)元素含量過(guò)多引起的污染叫水體富營(yíng)養(yǎng)化，可能引起“水華”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。

　　2．生活處處有化學(xué)

　　農(nóng)用塑料：聚氯乙烯

　　食品包裝袋：聚乙烯

　　汽油：禁用含鉛汽油、提倡使用乙醇汽油

　　食品脫氧劑：維生素C、FeSO4

　　食品干燥劑：不能用生石灰，一般用硅膠

　　食品防腐劑：苯甲酸鈉、亞硝酸鈉(嚴(yán)禁超標(biāo)使用)

　　火柴：紅磷和Sb2S3、氯酸鉀和硫黃

　　重金屬鹽中毒：BaSO4(不中毒)、BaCO3(能中毒)，可用生雞蛋清解毒

　　耐火材料：氧化鎂、氧化鋁

　　加酶洗衣粉：不能洗毛料服裝

　　治療胃酸過(guò)多：氫氧化鋁膠囊或小蘇打

　　常用滅火劑：干冰、四氯化碳、小蘇打和硫酸鋁(泡沫滅火器)

　　煤氣：CO和H2

　　液化石油氣：主要為丙烷、丁烷

　　天然氣：CH4

　　甲醛：室內(nèi)裝修污染源；浸泡海產(chǎn)品(嚴(yán)禁)

　　假酒：甲醇，工業(yè)酒精

　　肥皂：主要成分為硬脂酸鈉

　　3．化學(xué)與材料：常見(jiàn)的材料有無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料。無(wú)機(jī)非金屬材

　　料包括傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料(水泥、玻璃和陶瓷)和新型無(wú)機(jī)非金屬材料(光導(dǎo)纖維、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷等)；金屬材料包括純金屬及合金；有機(jī)高分子材料包括天然高分子材料(纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、天然橡膠等)和合成高分子材料(塑料、合成橡膠、合成纖維等)。

　　4．“綠色化學(xué)”：又稱環(huán)境無(wú)公害化學(xué)，它的著眼點(diǎn)是將污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程對(duì)環(huán)境無(wú)危害。

　　判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

　　(1)日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒(×)

　　(2)綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品(×)

　　(3)在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)(×)

　　(4)金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體(×)

　　(5)棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O(×)

　　(6)維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限(√)

　　(7)門(mén)捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新(√)

　　(8)人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物(×)

　　(9)加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性(√)

　　(10)在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放(√)

　　(11)煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料(×)

　　(二)化學(xué)用語(yǔ)與常用計(jì)量

　　1．離子方程式的正誤判斷，錯(cuò)誤的指明原因

　　(1)FeS固體溶于稀鹽酸：S2＋2H===H2S↑(錯(cuò)，F(xiàn)eS不溶于水，不能拆) －＋

　　(2)FeS固體溶于稀HNO3：FeS＋2H===Fe2＋H2S↑(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)) ＋＋

　　2(3)石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO23＋Ca===CaCO3↓(錯(cuò)，石灰乳時(shí)Ca(OH)2不能拆) －＋

　　(4)澄清的石灰水通入少量SO2：Ca2＋2OH＋SO2===CaSO3↓＋H2O(對(duì)) ＋－

　　(5)用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH4＋HSO3(對(duì))

　　(6)Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋2ClO＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(錯(cuò)，發(fā)生＋－＋－氧化還原反應(yīng))

　　(7)次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：ClO＋CO2＋H2O===HCO3＋HClO(對(duì))

　　(8)向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO23＋H===HCO3(對(duì)) －＋－－－

　　(9)過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O(對(duì)) ＋－＋－

　　(10)碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3＋OH===CO23＋H2O(錯(cuò)，忽視NH4與－－－＋OH的反應(yīng))

　　(11)氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O(錯(cuò)，Al(OH)3＋－＋－不能溶于氨水)

　　(12)硫化鈉水解：S2＋2H2O===H2S↑＋2OH(錯(cuò)，可逆符號(hào)，不能生成H2S氣體，分步書(shū)寫(xiě)) －－

　　(13)將金屬鈉加入水中：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑(錯(cuò)，電子不守恒)

　　(14)NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2生成HCO3) 3(錯(cuò)，－－－＋－

　　(15)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：H＋SO24＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O(錯(cuò)，＋－＋－物質(zhì)配比不正確 )

　　(16)碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O(對(duì)) －＋－

　　(17)Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O(對(duì)) －＋－

　　(18)NaHCO3與NaHSO4溶液混合：CO23＋2H===H2O＋CO2↑(錯(cuò)，HCO3不能拆) －＋－

　　(19)過(guò)氧化鈉溶于水：2O22＋2H2O===4OH＋O2↑(錯(cuò)，Na2O2不拆) －－

　　(20)FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋2Br＋2Cl2===2Fe3＋Br2＋4Cl(錯(cuò)，物質(zhì)配比不正＋－＋－確)

　　(21)FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl(錯(cuò)，Cl2應(yīng)先氧化I) ＋＋－－

　　(22)NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO＋Fe2＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(錯(cuò)，發(fā)生氧化－＋還原反應(yīng))

　　(23)等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng)：3Ba2＋6OH＋2Al3＋3SO24===3BaSO4↓＋－＋－＋2Al(OH)3↓(對(duì))

　　(24)用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl=====Cl2↑＋H2↑＋2OH[錯(cuò)，生成Mg(OH)2沉淀]

　　2．判斷下列化學(xué)用語(yǔ)是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” －電解－

　　(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為(×)

　　(2)HClO的結(jié)構(gòu)式可表示為H—Cl—O(×)

　　(3)CO2的結(jié)構(gòu)式可表示為O—C—O(×)

　　(4)H2S的電子式：H[·S·]2H(×) ··＋－＋

　　(5)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2CH2，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2OH(×)

　　(6)H2S的電離方程式可表示為H2S＋2H2O===2H3O+S2(×) ＋－

　　(7)化合價(jià)為＋n的元素R的氯化物化學(xué)式均為RCln(√)

　　(8)化合價(jià)為＋n的元素R的氧化物化學(xué)式均為R2On(×)

　　(9)膽礬的化學(xué)式：CuSO4·5H2O(√)

　　(10)生石膏的化學(xué)式：CaSO4·2H2O(√)

　　3．阿伏加德羅常數(shù)�？键c(diǎn)正誤判斷，錯(cuò)誤的指明原因

　　(1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA(錯(cuò)，<2NA)

　　(2)常溫常壓下，3.2 g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA(對(duì))

　　(3)常溫常壓下，1 mol氦氣所含原子數(shù)為NA(對(duì))

　　(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g(對(duì))

　　(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)

　　(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA(錯(cuò)，氯氣與水是可逆反應(yīng))

　　(7)1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(錯(cuò)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量)

　　(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L(錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體)

　　(9)7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)

　　(10)3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)

　　(11)2.4 g Mg無(wú)論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA(對(duì))

　　(12)5.6 g Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.3NA)

　　(13)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)

　　(14)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(錯(cuò)，2NA)

　　(15)電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g(錯(cuò)，陽(yáng)極溶解的不都是銅)

　　(16)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA(對(duì))

　　(17)含1 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成Cl2的分子數(shù)為0.25NA(錯(cuò)，濃鹽酸變成稀鹽酸將不再反應(yīng))

　　(18)在密閉密器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA(錯(cuò)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng))

　　(19)常溫下，4 g甲烷含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵(對(duì))

　　(20)1 L 1 mol·L1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的總數(shù)為NA(對(duì))1(21)1 L 1 mol·L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA個(gè)(錯(cuò)，<NA)

　　(22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA(錯(cuò)，還要考慮水，應(yīng)為1.2NA)

　　(23)1 mol·L1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA(錯(cuò)，無(wú)體積不能確定) －－

　　(24)1 mol —OH中所含電子數(shù)為9NA(對(duì))

　　(25)1 mol CH3所含的電子數(shù)為8NA(對(duì))

　　(26)2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA(對(duì))

　　(27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH數(shù)為10---10＋NA(對(duì)) －(28)T ℃ 1 L pH＝6的純水中含106NA個(gè)OH(對(duì))

　　(29)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA(錯(cuò)，9NA)

　　(30)過(guò)量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6 g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(錯(cuò)，0.2NA)+

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