關(guān)于周圍的空氣課時(shí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　下面是對(duì)我們周圍的空氣課時(shí)知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容講解，需要同學(xué)們很好的掌握下面幾點(diǎn)內(nèi)容。

　　《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

　　1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

　　2、空氣的成分和組成

　　空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)

　　體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

　�。�1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

　　a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

　　b、裝置要求：氣密性良好

　　c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

　　d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；

　　N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

　　e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

　�、谀芊裼描F、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

　　作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復(fù)此發(fā)言

　　3九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

　　能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

　�。�2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

　�。�3）空氣污染的危害、保護(hù)：

　　危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

　　保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

　�。�4）目前環(huán)境污染問題:

　　臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）

　　酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

　　6.氧氣

　　(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

　　(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

　　物質(zhì) 現(xiàn)象

　　碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　磷 產(chǎn)生大量白煙

　　硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

　　產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

　　鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

　　鋁

　　鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

　　石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

　　*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

　　(3)氧氣的制備:

　　工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）

　　實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △

　　發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

　　（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

　　a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄

　　b、注意點(diǎn)

　�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

　�、坭F夾夾在離管口約1/3處

　　④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

　�、菰嚬芸趹�(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

　�、夼潘�法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

　　⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

　　⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

　　（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

　　檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

　　7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

　　性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

　　催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

　　8、常見氣體的用途：

　　①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）

　　支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

　�、诘�?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

　�、巯∮袣怏w（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

　　保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

　　9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

　�、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l

　�、诙�氧化碳：澄清的石灰水

　　③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

　　或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

　　9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

　　劇烈氧化：燃燒

　　緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

　　共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱

　　通過上面對(duì)化學(xué)我們周圍的空氣課時(shí)知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)上面的知識(shí)都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們考試成功。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之二氧化碳的性質(zhì)

　　下面是對(duì)二氧化碳的性質(zhì)在化學(xué)中的應(yīng)用內(nèi)容講解，需要同學(xué)們很好的掌握下面幾點(diǎn)內(nèi)容。

　　二氧化碳的性質(zhì)

　　1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

　　用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

　�、俑�水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>

　�、诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２）

　　二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

　　二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無明顯現(xiàn)象）

　　③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

　　通過上面對(duì)化學(xué)二氧化碳的性質(zhì)質(zhì)知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)上面的知識(shí)都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們考試成功。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之鐵的性質(zhì)

　　下面是對(duì)鐵的性質(zhì)在化學(xué)中的應(yīng)用內(nèi)容講解，需要同學(xué)們很好的掌握下面幾點(diǎn)內(nèi)容。

　　鐵的性質(zhì)

　　1.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng)

　　鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3

　　防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

　　鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

　�。ǎ玻� 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）

　�、� 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

　　現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色

　�、阼F跟硫酸反應(yīng)Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑

　　現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+）

　　鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

　　2．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

　　合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）

　　通過上面對(duì)化學(xué)中鐵的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)上面的知識(shí)都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們考試成功。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之氫氣的性質(zhì)和用途

　　關(guān)于氫氣的性質(zhì)和用途的知識(shí)在化學(xué)學(xué)科里的應(yīng)用，我們做下面的講解，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　氫氣的性質(zhì)和用途

　　1．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

　　（２）化學(xué)性質(zhì) ： ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O2點(diǎn)燃2H2 O

　　現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ�先檢驗(yàn)氫氣的純度。

　�、谶�原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO加熱Cu＋H2 O

　　現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

　　氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

　　(3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　2．生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

　　① 鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng)

　　Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑

　�、坻V和稀硫酸反應(yīng) Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)

　　2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

　�、蒌\粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

　　⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

　　以上對(duì)氫氣的性質(zhì)和用途知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好的吧。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之水

　　關(guān)于水的知識(shí)在化學(xué)學(xué)科里的應(yīng)用，我們做下面的講解，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　水

　　1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物

　　2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，

　　農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

　　3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性） ``通電

　　① 水通電（正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2） 2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑

　�、谧C明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色

　　以上對(duì)水的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好的吧。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)的分類

　　下面是針對(duì)化學(xué)中物質(zhì)的分類知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)學(xué)習(xí)，希望下面的內(nèi)容同學(xué)們很好的掌握。

　　物質(zhì)的分類

　　3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成) 例如，空氣，溶液（鹽酸、

　　澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）

　　注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

　　純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，

　　多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

　　4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物

　　冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

　　5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

　　6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　7．有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）

　　無機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

　　8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

　　a. 酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3

　　b. 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。

　　CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4

　　b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO

　　大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應(yīng)

　　生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

　　CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH

　　c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

　　9.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

　　酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通�；瘜W(xué)式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

　　根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根離子n－

　　a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、

　　酸 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）

　　b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為：某酸） 無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ）

　　鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

　�、诩踊顫娊饘費(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

　　10堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。

　　有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)↓）

　　其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”

　　可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

　　鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

　　11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:

　　a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3

　　無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________

　　含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______

　　b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）

　　NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________

　　常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－

　　c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3

　　第二種分類方法

　　按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為

　　硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

　　12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：

　　酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小

　　13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 ：鋇鉀鈣鈉氨

　　不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨

　　口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水

　　14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀

　　其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3

　　推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀

　　全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

　　以上對(duì)化學(xué)中物質(zhì)的分類知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，預(yù)祝同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉脙?yōu)異成績。