九年級上冊化學方程式總結

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結和概括的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運用這些規(guī)律，因此我們需要回頭歸納，寫一份總結了。那么總結有什么格式呢？下面是小編為大家整理的九年級上冊化學方程式總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　【鹽酸方程式】

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成*的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了*的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　【硫酸方程式】

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成*溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

　　【*方程式】

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成*溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

　　【置換反應】

　�。�1）鹽（溶液）+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　(2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　�。�3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　�。�4）鹽+鹽-----兩種新鹽

　　氯化鈉溶液和*銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　1,氧化性：

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻銅線路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

　　Fe(NO3)3+Ag不反應

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(*、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)

　　2,還原性:

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3,與堿性物質的作用：

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　4,與酸性物質的作用:

　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

　　5,不穩(wěn)定性：

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑

　　2KNO3===2KNO2+O2↑

　　Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑

　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于實驗室準備氧氣)

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　MgCO3===MgO+CO2↑

　　H2SO3===H2O+SO2↑

　　ThI4==高溫==Th+2I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應用于提純金屬)

　　2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動火箭升空)

　　2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定，會爆炸性分解)

　　2BaO2==△==2BaO+O2↑(過氧化鋇能在700℃分解)

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