高一化學必修一期末試卷及答案

本試題分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分

滿分：100分 時間：90分鐘

可能用到的相對原子質量：

S:32 O:16 H:1 Fe:56 Na:23

第Ⅰ卷(共48分)

一、本題共16小題，每小題3分，每小題只有一個選項正確。

1. 檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是( )

A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用干燥的有色布條

C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

2. 根據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )

A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4

3. 下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C. 鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

D. 金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

4某物質在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中一定含有( )

A.鉀原子 B.鉀離子 C.鉀元素 D鈉的化合物

5.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關說法正確的是( )

A.是純凈物

B.有丁達爾現(xiàn)象

C.能通過過濾的方法得到納米材料

D.所得物質一定為懸濁液或乳濁液

6. 相同質量的SO2和SO3，它們之間的關系是( )

A. 所含硫原子的物質的量之比為1:1

B. 氧原子的物質的量之比為3:2

C. 氧元素的質量之比為5:6

D. 硫元素的質量之比為4:5

7. 某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是

A.Na+、SO42-、HCO3-、C1-

B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-

C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+

D.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-

8. 為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是( )

A. 觀察加熱時是否放出氣體

B. 觀察滴加鹽酸時能否放出氣體

C. 溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產生

D. 溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生

9. 用含有少量鎂的鋁片制取純凈的，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解;② 加苛性鈉溶液;③ 過濾;④ 通入過量CO2;⑤ 加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是( )

A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①⑤③

10. 下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是( )

A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸餾燒瓶 D. 容量瓶

11.下列反應的離子方程式正確的是( )

A.銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+

B.鹽酸中加入碳酸鈣：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

D.NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑

12. 在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到室溫，下列說法正確的是( )

A. 溶液中Na+濃度增大，有H2放出

B. 溶液中OH-濃度不變，有O2放出

C. 溶液中Na+數(shù)目增大，有O2放出

D. 溶液中OH--濃度增大，有O2放出

13. 下列說法中正確的是( )

A. 強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

B. 強電解質的水溶液中不存在溶質分子

C. 強電解質在熔融狀態(tài)下都能產生離子，而弱電解質在熔融狀態(tài)下都不能產生離子

D. 不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同

14. 人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人體中毒，因為亞硝酸鹽能使Fe2+轉化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結合能力，這說明亞硝酸鹽具有( )

A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性

15. 1942年中國科學家侯德榜發(fā)明了舉世聞名的“侯氏制堿法”，成為世界上生產純堿的重要方法。其主要化學原理是：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。該原理中體現(xiàn)了NaHCO3的什么性質( )

A. 酸性 B. 堿性 C. 水溶性 D. 熱不穩(wěn)定性

16 下列實驗操作正確的是( )

第II部分(非選擇題 共52分)

二、非選擇題 (本題包括5小題，共52分)

17.(8分)下列兩組混合物，括號內為雜質，填寫除去雜質所需試劑或方法，并寫出反應的化學方程式。(請按相應序號填在答題卷上)

18.(6分)鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學知識回答：

(1)金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應用很廣泛，原因是

。

(2)鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了 。

(3)在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是(用化學方程式表示) 。

19.(10分)A、B、C、D四種化合物的焰色反應均為黃色;C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁;D和A可反應生成C;B和E反應可生成C和另一種無色無味氣體F。請回答下列問題：

(1)寫出E、F的化學式： E ，F(xiàn) 。

(2)寫出B和E反應的化學方程式： 。

(3)寫出D和A反應的離子方程式： 。

20.(12分)某實驗室把學生做完實驗后的廢液(含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等)進行集中處理，過程如下：

(1)沉淀D的化學式

(2)反應③中Cl2屬于 (填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)寫出①反應中的離子方程式。

(4)溶液C中的溶質是 (提示：加熱后，溶液中沒有了HCl和Cl2)，若要進一步進行分離，方法是 。

21、(18分)下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的 ，A中應預先加入的試劑是 ，A中反應的化學方程式為 。

(2)實驗開始時應先將活塞E (填“打開”或“關閉”)，目的是。

(3)A反應一段時間后將活塞E (填“打開”或“關閉”)，目的是。

(4)實驗結束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，F(xiàn)e(OH)2被氧化。發(fā)生的化學方程式 。 若反應過程中轉移了0.04mol電子，則參加反應的氧氣的體積為 L(標準狀況)。

一、選擇題(16小題，每小題3分，共48分)

二、非選擇題(共5小題，每空格2分，共52分)

17.(共8分，每空2分)

①加熱 ②2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2-

③NaOH溶液(強堿均可) ④Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

18.(共6分，每空2分)

(1)鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內部的金屬起到了保護作用

(2)膠體

(3)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

19.(共8分，每空2分)

(1)CO2 ， O2

(2)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

(3)HCO3-+OH-==CO32-+H2O

20.(共12分，每空2分)

(1)Cu

(2)氧化劑

(3)2Fe + Fe3+ == 3Fe2+， Fe+Cu2+==Fe2++Cu

(4)NaCl和FeCl3 先加適量NaOH溶液，然后過濾，再在過濾后的沉淀里加適量鹽酸

21(共18分，每空2分)

(1)NaOH溶液 鐵屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2-

(2)打開 讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣

(3)關閉 把A中FeSO4溶液壓入B中反應

(4)4Fe(OH)2 + O2+2 H2O== 4Fe( OH ) 3 ， 0.224

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