化學中考復習計劃

化學中考復習計劃一

一、簡化記憶

這是記憶化學實驗的主要步驟的有效方法，在理解的基礎上，通過幾個關鍵的字或詞組成一句精煉的話來記憶。如：用六個字組成：“一點、二通、三加熱”，這一句話概括氫氣還原氧化銅的關鍵步驟及注意事項，大大簡化了記憶量。

二、理解記憶

對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識。如：在記憶元素符號、分子式、原子等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。

三、趣味記憶

為了分散難點，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關的化學知識。如：氫氣還原氧化銅實驗操作要訣可用：“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化�！�

四、重復記憶

要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現(xiàn)方法來加深印象。

五、編順口溜記憶

初中化學中有不少知識容量大、記憶難、又常用，但很適合編順口溜方法來記憶。如：學習化合價與化學式的聯(lián)系時可用“一排順序二標價、絕對價數(shù)來交叉，偶然角碼要約簡，寫好式子要檢查�！�

六、歸類記憶

對所學知識進行系統(tǒng)分類，抓住特征。如：記各種酸的性質時，首先歸類，記住酸的通性，加上常見的幾種酸的特點，就能知道酸的化學性質。

七、對比記憶

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。

八、聯(lián)想記憶

把性質相同、相近、相反的事物特征進行比較，記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系，再回憶時，只要想到一個，便可聯(lián)想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，不要孤立地記憶，要擴大聯(lián)想。

九、關鍵字詞記憶

這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：能改變其它物質的化學反應速度(一變)而本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變(二不變)這一催化劑的內涵可用：“一變二不變”幾個關鍵字來記憶。

十、知識網絡記憶

用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結成網絡。

化學中考復習計劃二

1、基本反應類型：

化合反應：多變一

分解反應：一變多

置換反應：一單換一單

復分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價(正價)：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體

“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”：

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四�！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;

左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

金屬活動性順序表：

(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四�！�

13、反應規(guī)律：

置換反應：

(1)金屬單質+酸→鹽+氫氣

(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

復分解反應：

①堿性氧化物+酸→鹽+水

②堿+酸→鹽+水

③酸+鹽→新鹽+新酸

④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿→新鹽+新堿

14、金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

16、催化劑：

一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

17、氧化劑和還原劑：

得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

18、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

19、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

20、制氧氣：

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

21、集氣：

與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。

22、電解水：正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。

23、化合價口訣：

常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。

常見根價口訣

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

24、化合價口訣二：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

25、鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

化學中考復習計劃三

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