中考化學一輪復習資料

導語：化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，能直接反映質(zhì)量守恒定律。

中考化學一輪復習資料

一、物質(zhì)的學名、俗名、化學式：

學名 俗名 化學式 學名 俗名 化學式

汞 水銀 Hg 氯化鈉 食鹽 NaCl

硫 硫磺 S 碳酸鈉 純堿 Na2CO3

金剛石、石墨 C 甲烷 沼氣 CH4

氧化鈣 生石灰 CaO 乙醇 酒精 C2H5OH

固體二氧化碳 干冰 CO2 乙酸 醋酸 CH3COOH

氯化氫水溶液 鹽酸 HCl 堿式碳酸銅 銅綠 Cu2(OH)2CO3

氫氧化鈣 熟石灰 Ca(OH)2

二、各種混合物的主要成分：

石灰石、大理石：CaCO3

鐵銹：Fe2O3

煤：C

天然氣：CH4

水煤氣：H2和CO

生鐵、鋼：Fe

三、物質(zhì)的顏色：

1-6章化學方程式集錦

一、氧氣的性質(zhì)和制法：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4

3. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O5

4. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO2

5. 碳在氧氣中燃燒：C+O2 點燃 CO2;2C+O2 點燃 2CO(碳不充分燃燒)

6. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O

7. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO2

8. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O

9. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O

10. 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑

11. 加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑

二、氫氣的性質(zhì)和制法：

12. 氫氣的可燃性：2H2+O2 點燃 2H2O

13. 氫氣的還原性：H2+CuO △ Cu+H2O;3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O

14. 氫氣的工業(yè)制法(水煤氣)：H2O+C 高溫 H2+CO

15. 鋅與酸反應制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

16. 鎂與酸反應制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

17. 鐵與酸反應制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

18. 鋁與酸反應制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

三、碳的化學性質(zhì)：

19. 碳的可燃性：C+O2 點燃 CO2 ; 2C+O2 點燃 2CO(碳不充分燃燒)

20. 碳的還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑;

C+CO2 高溫 2CO(吸熱)

四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：

21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3

22. 二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

23. 二氧化碳與碳反應(吸熱)：C+CO2 高溫 2CO

24. 大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

25. 滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

五、一氧化碳的性質(zhì)：

26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 點燃 2CO2

27. 一氧化碳還原性：CO+CuO △ Cu+CO2;3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2

六、碳酸鈣的性質(zhì)：

28. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO+CO2↑

29. 石灰石、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

七、鐵的性質(zhì)：

30. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4

31. 鐵與酸反應：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

32. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

八、其它的反應：

Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑;

2HgO △ 2Hg+O2↑; H2CO3 = H2O + CO2↑;

特征的反應

一、7個分解反應：

⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; ⑵ 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑;

⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑;

⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑; ⑹ CaCO3 高溫 CaO + CO2↑;

⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑

二、3類置換反應：

⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

⑶氫氣或碳做還原劑：H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O

C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑

三、3種氧化還原反應：

⑴氫氣做還原劑： H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O

⑵碳做還原劑： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑

⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuO △ Cu+CO2; 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2

四、兩種沉淀：

⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4

白色沉淀 藍色沉淀

中考化學一輪復習資料

一、 氧氣的性質(zhì)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應：(化合反應)

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃2CO2 + 3H2O

(3)氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 加熱Hg+ O2 ↑

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)

15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO

20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學性質(zhì)

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2

24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑

25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

(2)煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)

26.煤爐的底層：C + O2 點燃CO2

27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫2CO

28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃2CO2

中考化學一輪復習資料

化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，能直接反映質(zhì)量守恒定律。

1.書寫原則

(1)、以客觀事實為基礎

(2)、遵守質(zhì)量守恒定律(標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等)

2.方程式的配平

(1)、標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

(2)、配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

(3)、方法：最小公倍數(shù)法

3.配平化學方程式的步驟

(1)、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。

(2)、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

(3)、確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。

(4)、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學式前面的系數(shù)。

(5)、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

4.書寫的步驟

(1)、寫：寫出反應物、生成物的化學式

(2)、配：配平方程式

(3)、注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)

(4)、等：將橫線改為等號